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化学わかりません。【東北大・千葉大】 1.0×10^(-2) mol/L の NaOH水溶液 60mL...

ats********さん

2011/5/1319:03:13

化学わかりません。【東北大・千葉大】

1.0×10^(-2) mol/L の NaOH水溶液 60mLに 1.25×10^(-2) mol/L の HCl水溶液を 40mL加えた溶液の pH はいくらか。

途中の考え方なども含めてお答えください。

補足photon_55さん、

やっぱりそうなりますよね!私も同じ答えだと思ったんです!でもなぜか、答えでは

[OH-]=1.0×10^(-4) × 1000/100 ってなってるんです(T_T)

1000/100ってどこからでてきたんでしょうか?または解答が間違ってますか?

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ベストアンサーに選ばれた回答

pho********さん

編集あり2011/5/1321:16:21

NaOH→Na++OH-
0.01×60/1000=0.0006モル

HCl→H++Cl-
0.0125×40/1000=0.0005モル

∴OH-=0.0006モル
H+=0.0005モル

中和反応が起きて、

HCl+NaOH→H2O+NaCl

H++OH-→H2O

OH-
=0.0001モル
=1.0×10-4mol/L

水のイオン積より

[H+]×[OH-]=1.0×10-14

∴[H+]=1.0×10-10(mol/L)

∴PH=10(答)

質問した人からのコメント

2011/5/14 12:21:22

抱きしめる 自己解決しました☆。.:*・゜
全体(100mL)で割ったんですね!
長い文章ありがとうございました!

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